高考化学中硅的复习可以从以下几个方面进行：

硅及其化合物的性质及应用

硅的物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色，有金属光泽，硬度大，熔沸点高，导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。

硅的化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟氟气（F2）、氢氟酸（HF）和氢氧化钠（NaOH）溶液反应；在高温条件下，单质硅能与氧气（O2）和氯气（Cl2）等非金属单质反应。

硅的用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。

硅酸盐材料与新型无机非金属材料

硅酸盐材料：了解硅酸盐的性质和在生产、生活中的应用，如传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料。

新型无机非金属材料：关注这些材料的特点和应用领域，拓宽知识面。

硅及其化合物之间的转化关系

硅单质：自然界中无游离态的硅，工业上通过碳在高温下还原二氧化硅（SiO2）制得粗硅。

二氧化硅：二氧化硅是原子晶体，难溶于水，与氢氟酸（HF）反应生成四氟化硅（SiF4）和水（H2O），与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水（H2O）。

其他化合物：掌握硅与其他元素形成的化合物及其性质，如硅酸（H2SiO3）和硅酸盐等。

考法分析

硅和二氧化硅：重点考查硅和二氧化硅的原子和晶体结构、物理性质、化学性质及用途，以及它们之间的转化关系。

化学反应：常考反应包括硅与氟气、氢氟酸、氢氧化钠的反应，以及硅在高温下的反应。

复习策略

掌握基础：熟练掌握硅及其化合物之间的转化关系和各物质的特性及应用。

理解联系：明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系，形成系统的知识网络。

关注应用：结合生活中的实例，了解硅酸盐材料和新型无机非金属材料的应用。

做题训练：通过大量做题，提高解题能力和应试技巧。

通过以上几个方面的复习，可以全面掌握高考化学中硅的相关知识，取得良好的成绩。